بالتفصيل

رياضيات الكيمياء


ما هو رياضيات الكيمياء؟ تعريف:

رياضيات الكيمياء يشير إلى نظرية حساب أو حساب التكوين النسبي للكتلة المتفاعلة (مواد البدء) والمنتجات (المواد الناتجة) في التفاعلات الكيميائية. بمعنى آخر ، يتم استخدام القياس الكيميائي الكيميائي في الكيمياء لفهم التفاعلات الكيميائية فيما يتعلق بالنسب الحقيقية للمواد المشاركة في التفاعل الكيميائي. يتم استعار مصطلح قياس العناصر المتفاعلة من المصطلحين اليونانيين "stoicheion" (= المادة الأساسية) و "metrein" (= القياس).

قوانين الكيمياء المتكافئة:

يعتمد علم رياضيات الكيمياء على ثلاثة قوانين أساسية ، ترد أدناه.
قانون الحفاظ على الأرض (قانون لومونوسوف-لافوازييه):
الجملة الأساسية: "بعد تفاعل كيميائي ، لا تزال كتلة المنتجات تقابل كتلة الفتحات". في التفاعل الكيميائي ، لا يوجد سوى إعادة ترتيب أو إعادة ترتيب الذرات. ومع ذلك ، أثناء التفاعل ، لا تتشكل / تختفي أي ذرات ، لذلك تظل الكتلة كما هي.
قانون النسب الثابتة (قانون بروست):
الجملة الأساسية: "نسبة الكتلة لعناصر مركب كيميائي معين هي نفسها دائما." أبسط مثال على ذلك هو المركب الكيميائي للمياه. يتكون جزيء الماء دائمًا من ذرة واحدة من الأكسجين واثنين من ذرات الهيدروجين.
قانون النسب المتعددة (قانون دالتون):
الجملة الأساسية: "إن نسبة الكتلة لعناصر المركبات الكيميائية تكون دائمًا في علاقة صحيحة مع بعضها البعض." يستند هذا القانون إلى قانون ذي أبعاد ثابتة. لذلك ، عد إلى مثال جزيء الماء: في كوب به ماء ، تكون نسبة الهيدروجين إلى الأكسجين دائمًا 2: 1 ، نظرًا لأن كل جزيء الماء يتكون من ذرتين هيدروجين وذرة أكسجين واحدة.